L'elettrolita di idrogeno e l'elettrolita di ossigeno circolano separatamente, l'elettrolita di idrogeno pompa direttamente nella cella di idrogeno e l'elettrolita di ossigeno pompa direttamente nella cella di ossigeno, ottenendo così una maggiore purezza dell'idrogeno e dell'ossigeno gassoso.
Panoramica del processo di elettrolisi
L'elettrolisi consiste nel passaggio di una corrente elettrica continua attraverso una sostanza ionica fusa o disciolta in un solvente adatto, con conseguenti reazioni chimiche agli elettrodi e separazione dei materiali.
I principali componenti necessari per ottenere l'elettrolisi sono :
Un elettrolita: una sostanza contenente ioni liberi che sono i portatori della corrente elettrica nell'elettrolita. Se gli ioni non sono mobili, come in un sale solido, l'elettrolisi non può avvenire.
Un'alimentazione a corrente continua (DC): fornisce l'energia necessaria per creare o scaricare gli ioni nell'elettrolita. La corrente elettrica è trasportata dagli elettroni nel circuito esterno.
Due elettrodi: un conduttore elettrico che costituisce l'interfaccia fisica tra il circuito elettrico che fornisce l'energia e l'elettrolita. Sono ampiamente utilizzati elettrodi di metallo, grafite e materiale semiconduttore. La scelta dell'elettrodo adatto dipende dalla reattività chimica tra l'elettrodo e l'elettrolita e dal costo di produzione.
Specifiche tecniche
Capacità H2 - 1 ~ 10.000 Nm3/h
Capacità O2 - 0,5 ~ 5.000 Nm3/h
Consumo di energia (CC) - < 4,2 kWh/m3 H2
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